Разница между кислотой и щелочью

Ключевое различие между кислотой и щелочью состоит в том, что рН кислот лежит ниже рН 7, тогда как рН щелочи выше рН 7.
Кислоты и основания являются двумя важными понятиями в химии. Они имеют противоречивые свойства. Щелочной является подмножеством оснований. Таким образом, он обладает всеми основными характеристиками. Кроме того, существуют различные методы различения кислоты и щелочи, которые мы обсудим ниже.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия 2. Что такое кислота 3. Что такое щелочь 4. Сравнение в ряд - кислота против щелочи в табличной форме 5. Резюме

Что такое кислота?

Есть несколько определений для кислот от разных ученых. Аррениус определяет кислоту как вещество, которое отдает ионы H3O + в раствор. Принимая во внимание, что Бренстед-Лоури определяет кислоту как вещество, которое может пожертвовать протон. Однако определение кислоты Льюиса встречается гораздо чаще, чем приведенные выше два. Согласно этому, любой акцептор электронной пары является кислотой. Согласно определению Аррениуса или Бренстеда-Лоури, соединение, чтобы назвать его кислотой, должно иметь водород и способность отдавать его в виде протона. Но, по словам Льюиса, есть молекулы, которые не обладают водородом, но могут действовать как кислота. Например, BCl3 является кислотой Льюиса, потому что он может принимать электронную пару. Алкоголь является кислотой Бренстеда-Лоури, потому что он может пожертвовать протон, однако, согласно Льюису, это основа.
Независимо от приведенных выше определений, мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок, уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями, образуя воду, а также реагируют с металлами с образованием Н2, тем самым увеличивая скорость коррозии металла. Мы можем разделить кислоты на два класса в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Это сильные кислоты и слабые кислоты.

Сильные кислоты и слабые кислоты

Сильные кислоты, такие как HCl, HNO3, могут полностью ионизироваться в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH3COOH, могут частично диссоциировать, давая меньше протонов. Ка - константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале рН представлены 1-6 кислот (ниже рН 7). Кислота с рН 1 является очень сильной, и с увеличением значения рН кислотность уменьшается. Кроме того, кислоты превращают синий лакмус в красный.

Что такое щелочной?

Щелочной имеет рН выше 7. Следовательно, рН щелочного вещества лежит выше рН 7. Элементы группы 1 и группы 2, которые мы называем щелочными металлами и щелочноземельными металлами, являются обычными щелочными веществами, и они дают щелочные растворы, когда мы растворяем их в воде. Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид магния, карбонат кальция являются одними из примеров этих щелочных веществ.
Аррениус определяет основания как вещества, которые производят ОН– в растворах. Над молекулами образуется ОН–, когда мы растворяем их в воде, поэтому выступаем в качестве оснований. Щелочные растворы легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Они показывают значение рН выше 7 и превращают красный лакмус в синий. Есть и другие основания, кроме щелочных, таких как NH3. Они также имеют те же основные свойства.

В чем разница между кислотой и щелочью?

Кислоты и щелочи - это две формы соединений, которые мы классифицируем в зависимости от их рН. Следовательно, ключевое различие между кислотой и щелочью состоит в том, что pH кислот лежит ниже pH 7, тогда как pH щелочи выше pH 7. Кроме того, кислоты могут ионизироваться с образованием протонов или ионов H +, в то время как щелочные соединения могут ионизироваться с образованием гидроксид-ионов. Рассматривая вкус и текстуру этих двух соединений, мы можем получить другое различие между кислотными и щелочными соединениями. То есть кислоты имеют кислый вкус и имеют липкое ощущение, в то время как щелочные имеют горький вкус и скользкие ощущения.
Приведенная ниже инфографика суммирует разницу между кислотой и щелочью в табличной форме.
Разница между кислотой и щелочью в табличной форме

Основная информация - кислота против щелочи

Кислоты и щелочи обладают противоположными химическими и физическими свойствами из-за их различного химического поведения. Ключевое различие между кислотой и щелочью состоит в том, что рН кислот лежит ниже рН 7, тогда как рН щелочи выше рН 7.

Ссылка:

1. Британика, редакция энциклопедии. «Кислота». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27 декабря 2017 г. Доступно здесь 2. «Щелочной | Определение щелочности в английском в Оксфордских словарях ». Оксфордские Словари | Английский, Оксфордский Словари. Доступна здесь

Изображение предоставлено:

1. «Лакмусовая бумага» По химической заинтересованности - Собственная работа, (Public Domain) через Commons Wikimedia 2. «PH Scale» Кристинельмиллер - Собственная работа, (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia